Coral Reef

PRINCIPIO DI ARCHIMEDE
Un corpo immerso in un fluido riceve una spinta dal basso verso l' alto pari

al peso del volume del fluido che sposta.  Il GAV è una applicazione pratica

del  Principio di Archimede.

Assetto positivo
Il peso specifico di un corpo è  inferiore a  quello dell' acqua 

(corpo che galleggia).
Assetto neutro
Il  peso specifico  di  un  corpo è uguale a quello dell' acqua

(equilibrio idrostatico).
Assetto negativo
Il peso specifico di un corpo è superiore a quello dell' acqua

(corpo che affonda).

PRINCIPIO DI PASCAL
Equipressione: la pressione interna è uguale alla pressione esterna
Depressione: la pressione interna è minore della pressione esterna
Sovrapressione: la pressione interna è maggiore della pressione esterna

La legge fisica basilare ai fini dell'attività subacquea, prima ancora di quelle che

descrivono il comportamento dei gas alle diverse pressioni,  è quella  della  non

comprimibilità dei liquidi. Il corpo umano è costituito per una percentuale molto

elevata da  liquidi:  ciò spiega  perché,  pure a  profondità  (e  quindi  pressioni)

elevate, non venga "schiacciato" dal peso dell'acqua .

PRINCIPIO DI TORRICELLI

1 ATM = 1Kg/cm = 760mm Hg = 1 BAR = 10 metri HO (a livello del mare).

Una  colonna di  mercurio di  760mm di  altezza  e  1cm  di  base,  pesa 1Kg

(1Kg per cm di pressione).  In acqua  la  pressione  aumenta di 1 atmosfera

 ogni 10 metri di profondità.
Pressione atmosferica
Torricelli   nel  1644  riempì di  mercurio  una provetta di vetro lunga  1 metro

e  della  sezione  di  1cm  e  la capovolse in  una vasca,  anch' essa  piena di

mercurio.  Il livello del mercurio nella provetta cominciò a calare,  ma si fermò

quando raggiunse l'altezza di 760mm. Torricelli dedusse che il  peso dell'aria

che premeva sulla vaschetta  (la sua  pressione)  fosse equivalente  a quello

della  colonna di mercurio rimasta nella provetta. Egli definì quindi come peso

dell'  atmosfera il  peso della colonna di mercurio alta 760 mm  e con sezione

di  1 cm: per questo tale valore viene chiamato "atmosfera".
Pressione idrostatica
La  pressione  idrostatica  è  la  misura  del  peso  (pressione) di una colonna

d'acqua.   Intorno al 1650,  Pascal  misurò  la  pressione idrostatica ripetendo

l' esperimento di Torricelli con una colonna più alta e riempita d'acqua anzichè

di mercurio:  essendo l' acqua più leggera del mercurio (13,6 volte) l'equilibrio

venne  stabilito quando il livello della colonna d' acqua  raggiunse l' altezza di

circa 10m  (760 x 13,6).   Diversamente dall'aria,  l' acqua, essendo un liquido,

è  incomprimibile;  pertanto è  possibile  osservare  un incremento costante di

1 atmosfera per ogni aumento di 10 metri della colonna d'acqua.

LEGGE DI BOYLE E MARIOTTE (Temperatura costante)
A temperatura costante,  il  volume  di  un  gas  varia in maniera inversamente

proporzionale rispetto alla pressione cui è sottoposto. Un palloncino con 5 litri

d' aria  a livello del mare alla profondità di  -10  metri  (pressione 2 ATA)  il suo

volume dimezzerà,  a  -20 metri (pressione 3 ATA) diventerà  1/3,  a  -30 metri

(pressione 4 ATA) il suo volume diventerà 1/4 del volume iniziale.

LEGGE DI CHARLES (Volume costante)
A volume costante, la pressione di un gas è proporzionale alla sua temperatura. Ogni aumento di temperature provoca un aumento di pressione.

LEGGE DI HENRY (Temperatura costante)
A temperatura costante, il quantitativo di gas che si può  disciogliere in

n  liquido  è  proporzionale  alla  pressione  che quel gas  esercita sulla

superficie del liquido.   Questa legge si applica sia ai gas  puri  che  alle

miscele di  gas;   ciascun  gas  contenuto in  una   miscela  si  comporta

indipendentemente  dagli  altri gas  presenti e  si  cioglie nel  liquido  in

proporzione alla sua pressione parziale  (Pp).  La velocità con cui viene

raggiunto  l'  equilibrio  varia a seconda della composizione  del  liquido,

delle caratteristiche di solubilità del gas,   dell' ampiezza della superficie

di  contatto  fra il  liquido e  il gas, della temperatura e di altri parametri

meno rilevanti.

Saturazione
Quando la pressione del gas sciolto nel liquido eguaglia la pressione del

gas  nel  miscuglio a contatto col liquido,  si  instaura  un  equilibrio  fra il

 numero di  molecole  di  gas  che  si  sciolgono e  il numero di quelle che

vengono liberate dal liquido. Il liquido si  definisce  in  STATO DI SATURA-

ZIONE per quel  gas a quella pressione ambiente.

Sovrasaturazione
Se la pressione parziale del gas sciolto nel liquido è superiore a quella del gas nel miscuglio, il liquido si definisce SOVRASATURO e le molecole tenderanno a passare in maggior numero dal liquido alla fase gassosa, fino a raggiungere lo stato di equilibrio. Il fenomeno inverso si verifica se la pressione parziale del gas nel miscuglio è superiore a quella del liquido.

 

LEGGE DI DALTON
La pressione totale esercitata da una miscela di gas è data dalla somma delle pressioni che ciascun gas esisterebbe se fosse presente lui solo ed occupasse il volume totale occupato dalla miscela. In una miscela di gas la pressione che un singolo gas esercita rispetto alla pressione totale della miscela viene detta PRESSIONE PARZIALE di quel gas.